Γενική και Ανόργανη Χημεία

 

ΜΑΘΗΣΙΑΚΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ 

Μετά το τέλος του μαθήματος οι φοιτητές να είναι σε θέση : 

• να κατανοούν και να ερμηνεύουν απλά χημικά φαινόμενα. 
• να γνωρίζουν τις χημικές ιδιότητες χαρακτηριστικών στοιχείων και των ενώσεών τους καθώς και τον ρόλο τους στην φύση, σε καθημερινές χρήσεις και σε συνήθεις βιομηχανικές εφαρμογές. 

• να επιλύουν μεθοδικά απλά προβλήματα Χημείας. 
• να χρησιμοποιούν τον εργαστηριακό εξοπλισμό για την διεξαγωγή απλών πειραμάτων 

Γενικές Ικανότητες 

• Αναζήτηση, ανάλυση και σύνθεση δεδομένων και πληροφοριών, με τη χρήση και των απαραίτητων τεχνολογιών 
• Αυτόνομη εργασία 
• Ομαδική εργασία 
• Σεβασμός στο φυσικό περιβάλλον 

ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ 

Θεωρητικό Μέρος Μαθήματος 

Α. Γενική Χημεία: 

1. Συστήματα Μονάδων. Δομή του Ατόμου. Περιοδικό Σύστημα των Στοιχείων.
2. Ονοματολογία ανοργάνων ενώσεων.
3. Χημικές αντιδράσεις, χημικές εξισώσεις και στοιχειομετρία.
4. Χημικοί δεσμοί.
5. Μοριακή γεωμετρία.
6. Εισαγωγή στην χημική θερμοδυναμική.
7. Εισαγωγή στις καταστάσεις της ύλης.
8. Εισαγωγή στα ιδανικά και μη ιδανικά διαλύματα καθώς και στα κολλοειδή συστήματα

διασποράς. 

9. Εισαγωγή στην χημική κινητική.
10. Η χημική ισορροπία σε οξέα, βάσεις, άλατα και σύμπλοκες ενώσεις.

 

Β. Ανόργανη Χημεία (Χημεία επιλεγμένων στοιχείων και ενώσεών τους): 

11. Ομάδες 1, 2, 13 του Περιοδικού Πίνακα. Ιδιότητες των στοιχείων Na, K, Mg, Ca, Ba, Β, Αl και

των ενώσεών τους. 

12. Ομάδες 14, 15, 16, 17 του Περιοδικού Πίνακα. Ιδιότητες των στοιχείων C, Si, Sn, Pb, N, P, As, Ο,

S, F, Cl, Br, I και των ενώσεών τους. 

13. Ομάδες 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 του Περιοδικού Πίνακα. Ιδιότητες των στοιχείων Cr, Mn, Fe, Co, Ni,

Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg και των ενώσεών τους. 

Εργαστηριακό Μέρος Μαθήματος 

1. Σκεύη – Υλικά – Αντιδραστήρια – Ασφάλεια εργαστηρίου.
2. Αναλυτικός ζυγός – Επεξεργασία αποτελεσμάτων των πειραματικών μετρήσεων.
3. Μέτρηση πυκνότητας.
4. Διαλύματα: παρασκευή και αραίωση διαλυμάτων από πυκνό διάλυμα και στερεές ουσίες.
5. Κατηγορίες χημικών αντιδράσεων – Στοιχειομετρία αντίδρασης – Αντιδράσεις στοιχείων των αντιπροσωπευτικών ομάδων.
6. Διαλυτότητα ουσιών.
7. Διαχωρισμός φάσεων – Ξήρανση δείγματος.
8. Προσθετικές ιδιότητες διαλυμάτων: προσδιορισμός γραμμομοριακής μάζας από την ταπείνωση

του Σημείου Πήξεως. 

9. Χημική κινητική και ισορροπία – Αρχή του Le Chatelier.
10. Χημική ισορροπία – Μέτρηση του pH.
11. Ρυθμιστικά διαλύματα.
12. Ποιοτική ανάλυση κατιόντων των Ομάδων Ι, ΙΙ και ΙΙΙ.
13. Ποιοτική ανάλυση χαρακτηριστικών ανιόντων.

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΗ ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ 

1. Ελληνόγλωσση 

A1: Βιβλία από την πλατφόρμα ΕΥΔΟΞΟΣ: 

• Σεχάντε A., Παπακωνσταντίνου Σ, Χατζηλαζάρου Α. (2022), «Εργαστηριακές Ασκήσεις Γενικής και Ανόργανης Χημείας», Κωδικός Βιβλίου στον Εύδοξο: 112704782. 

• Robinson J.K. & al (2022) “Γενική χημεία”, Κωδικός Βιβλίου στον Εύδοξο: 112691121. 
• Brown Th.L. κ.ά. (2015), “Χημεία: Η κεντρική επιστήμη”,Κωδικός Βιβλίου στον Εύδοξο: 50655974. 
• Ebbing D. & Gammon St.  (2014), “Σύγχρονη Γενική Χημεία”, Κωδικός Βιβλίου στον Εύδοξο: 41964283. 

Α2: Αλλα βιβλία και βοηθήματα: 

• Παπακωνσταντίνου Σ.Π. (2019), «Σημειώσεις Ανόργανης Χημείας» (αρχείο pdf διαθέσιμο δωρεάν στους φοιτητές του Τμήματος). 
• Σπηλιόπουλος Ι. κ.ά. (2015) – “Χημεία – Στοιχεία γενικής, οργανικής και βιολογικής χημείας” (αρχείο pdf & epub διαθέσιμο δωρεάν από την πλατφόρμα: www.kallipos.gr). 

Β. Ξενόγλωσση 

Β1: Βιβλία: 

• “Chemistry – Atoms First” – OpenSTAX, (δωρεάν από τη σειρά βιβλίων στο chem.libretexts.org), 
• Chemistry for Changing Times – Hill & McCreary,  (δωρεάν από τη σειρά βιβλίων στο chem.libretexts.org), 
• “General Chemistry”, Wikibook, δωρεάν από την Wikipedia, 
• Parsons P. & Dixon G. (2014), “The Periodic Table: A Field Guide to the Elements”, Quersus Publishing, ISBN: 9781780873275. 
• Shugar G.J. & Ballinger J.T. (2011), “Chemical Technicians’ Ready Reference Handbook”, McGraw-Hill Co,  ISBN: 978-0071745925. 

Β2: Αλλα βοηθήματα: 

Πρόγραμμα “Periodic Table Explorer for Windows”, δωρεάν διαθέσιμο στην διεύθυνση: https://sourceforge.net/projects/periodic-table-explorer/.